福建开放大学农科化学基础知识作业答案

农科化学基础知识

学校: 福建开放大学

平台: 国家开放大学

题目如下：

1. 在质量摩尔浓度为1 mol·L-1的水溶液中，溶质的物质的量(摩尔)分数应为（ ）。

A. 1.00

B. 0.055

C. 0.018

D. 0.016

答案: 0.018

2. 饮水中残余Cl2可以允许的浓度是 2×10-6g·cm-3，与此相当的质量摩尔浓度约为

A. 3×10-6 mol·kg-1

B. 3×10-5 mol·kg-1

C. 3×10-3 mol·kg-1

D. 3 mol·kg-1

答案: 3×10-3 mol·kg-1

3. 将质量分数98%的浓硫酸500g缓慢加入200g水中，得到到硫酸溶液的质量分数是（ ）

A. 0.49

B. 0.245

C. 0.196

D. 0.70

答案: 0.70

4. 在质量分数为0.80的甲醇水溶液中，甲醇的物质的量分数接近于：

A. 0.3

B. 0.5

C. 0.7

D. 0.9

答案: 0.7

5. 测得100mL某溶液中含有8mgCa2+,则溶液中Ca2+的浓度是（ ）。

A. 0.2 mol·L-1

B. 0.2 m mol·L-1

C. 2m m mol·L-1

D. 2 mol·L-1

答案: 2m m mol·L-1

6. 配制300 mL 0.10mol·L-1 NaOH溶液，需要称取固体NaOH的质量是( )

A. 1.2g

B. 1.2mg

C. 4.0g

D. 4.0mg

答案: 1.2g

7. 中和50mL 0.20mol·L-1 HCl溶液，需要某NaOH溶液25mL，该溶液的浓度是（ ）。

A. 0.1 mol·L-1

B. 0.2 mol·L-1

C. 0.4 mol·L-1

D. 0.8 mol·L-1

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8. 在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位（ ）。

A. mol·L-1

B. mol·mL-1

C. g·mol-1

D. g·L-1

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9. 物质的量浓度定义为（ ）

A.

B.

C.

D.

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10. 在较早的教材中，生理盐水的浓度是以质量-体积百分浓度（m/V）表示，它为0.9％的NaCl溶液，即100mL溶液中含0.9g，则其物质的量浓度c（NaCl）为（ ）

A. 9.0 mol·L-1

B. 0.308 mol·L-1

C. 0.154 mol·L-1

D. 0.154 m mol·L-1

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11. 将350gZnCl2溶于650g水中，Zn的质量分数ωB 为（ ）

A. 0.1683

B. 0.0665

C. 0.1817

D. 0.0350

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12. 下列哪一条不是基准物质所应具备的条件（ ）

A. 与化学式相符的物质组成

B. 不应含有结晶水

C. 纯度应达99．9％

D. 在通常条件下应具有相当的稳定性

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13. 已知准确浓度的试剂溶液称为（ ）

A. 分析试剂

B. 标定溶液

C. 标准溶液

D. 基准试剂

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14. 能用直接配制法配制的标准溶液为（ ）

A. 重铬酸钾

B. 硫酸亚铁

C. 高锰酸钾

D. 硫代硫酸钠

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15. 能用直接配制法配制的标准溶液为（ ）

A. 邻苯二甲酸氢钾

B. 硫酸亚铁

C. 高锰酸钾

D. 硫代硫酸钠

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16. 不能用直接配制法配制的标准溶液为（ ）

A. 邻苯二甲酸氢钾

B. 重铬酸钾

C. 高锰酸钾

D. 硼砂

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17. 如果制备1 下列溶质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高

A. MgSO4

B. Al2(SO4)3

C. K2SO4

D. C6H5SO3H

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18. 关于溶液渗透压与温度的关系，下列说法中正确的是（ ）

A. 与温度无关

B. 温度越高，渗透压越小

C. 当溶液浓度固定时，温度越高，渗透压越大

D. 渗透压与温度的关系无规律可循

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19. 将0℃的冰放进的0℃盐水中，则（ ）

A. 冰—水平衡

B. 水会结冰

C. 冰会融化

D. 与加入冰的量有关，因而无法判断将发生何种变化。

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20. 测定高分子化合物摩尔质量的较好方法是（ ）

A. 蒸汽压下降法

B. 沸点升高法

C. 凝固点下降法

D. 渗透压法

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21. 温度相同时，下列溶液渗透压最小的是( )

A. 0.01 mol·L-1甘油

B. 0.01 mol·L-1 HAc

C. 0.01 mol·L-1NaCl

D. 0.01 mol·L-1蔗糖

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22. 如果下列溶液的浓度相同，凝固点逐渐升高的顺序为( )｡ ① MgSO4 ② Al2(SO4)3 ③ K2SO4 ④ C6H5SO3H

A. ①②③④

B. ④③②①

C. ②③①④

D. ③②①④

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23. 天气干旱时，植物会自动调节增大细胞液可溶物含量，以降低( )

A. 冰点

B. 沸点

C. 蒸气压

D. 渗透压

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24. 相同质量摩尔浓度的蔗糖溶液与NaCl溶液，其沸点( )

A. 前者大于后者

B. 后者大于前者

C. 两者相同

D. 不能判断

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25. 在下列4种浓度相同的溶液中，渗透压最大的是

A. 葡萄糖溶液

B. NaCl溶液

C. KCl溶液

D. CaCl2溶液

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26. 用理想半透膜将0.02 蔗糖溶液和0.02 NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是( ）

A. 蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透

B. 水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透

C. 水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透

D. 互不渗透

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27. 下列有关稀溶液的依数性的叙述中，不正确的是( )

A. 稀溶液的依数性是指溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压

B. 稀溶液定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液

C. 稀溶液的依数性与溶液中溶质的颗粒数目有关

D. 稀溶液的依数性与溶质的本性有关

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28. 欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透现象，其条件是( )

A. 两溶液酸度相同

B. 两溶液体积相同

C. 两溶液酸度、体积都相同

D. 两溶液的渗透浓度相同

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29. 在质量分数为0.80的甲醇水溶液中，甲醇的物质的量分数接近于：

A. 0.3

B. 0.5

C. 0.7

D. 0.9

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30. 配制300 mL 0．10NaOH溶液，需要称取固体NaOH的质量是( )。

A. 1．2g

B. 1．2mg

C. 4．0g

D. 4．0mg

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31. 在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位（ ）。

A.

B.

C.

D.

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32. 已知准确浓度的试剂溶液称为（ ）

A. 分析试剂

B. 标定溶液

C. 标准溶液

D. 基准试剂

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33. 天气干旱时，植物会自动调节增大细胞液可溶物含量，以降低( )

A. 冰点

B. 沸点

C. 蒸气压

D. 渗透压

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34. 下列叙述正确的为：

A. 化学平衡状态是正逆反应都停止的状态；

B. 对于可逆反应 ，在一定温度下达到平衡， ，即反应物与生成物压力相等；

C. 反应 和 虽代表同一反应，但是它们的标准平衡常数不相等；

D. 多步反应的总标准平衡常数为各步反应标准平衡常数之和。

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35. 对于反应的标准平衡常数 ，下列说法正确的是（ ）

A. 的标准平衡常数与相同

B. 的标准平衡常数与Kθ相同

C. 的标准平衡常数与1/Kθ相同

D. Kθ值大小与温度无关

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36. 为了提高CO 在反应 中的转化率，可以采取的措施是（ ）

A. 增加 CO的分压

B. 增加水蒸气的分压

C. 按比例增加 和 CO的分压

D. 增加 的分压

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37. 催化剂所以能加快反应速率，是因为( )

A. 降低了反应的活化能

B. 提高了反应的温度

C. 升高了反应的活化能

D. 增大了反应物浓度

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38. 试样用量在0.1g以上（试液体积大于10mL）为（ ）。

A. 常量分析

B. 半微量分析

C. 微量分析

D. 痕量分析

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39. 试样用量在0.01～0.1g以上（试液体积在1～10mL）之间为（ ）。

A. 常量分析

B. 半微量分析

C. 微量分析

D. 痕量分析

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40. 试样用量在0.000 1～0.01g以上（试液体积在0.01～1mL）之间为（ ）。

A. 常量分析

B. 半微量分析

C. 微量分析

D. 痕量分析

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41. 试样用量小于0.000 1g（试液体积小于0.01mL）为（ ）。

A. 常量分析

B. 半微量分析

C. 微量分析

D. 痕量分析

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42. 在有机分析中，组成有机物的元素种类不多，但结构相当复杂，故分析的重点是（ ）。

A. 官能团分析和物质组成

B. 物质组成和结构分析

C. 官能团分析和结构分析

D. 物质组成和测定组分的相对含量析

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43. 在无机分析中，组成无机物的元素种类较多，通常要求鉴定（ ）。

A. 官能团分析和物质组成

B. 物质组成和结构分析

C. 官能团分析和结构分析

D. 物质组成和测定组分的相对含量析

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44. 定量分析最后一步程序是（ ）。

A. 干扰物质的排除

B. 数据处理与结果分析

C. 测定方法的选择

D. 样品的分解

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45. 根据分析是所依据的物质性质的不同，可分为化学分析和（ ）。

A. 常量分析

B. 定性分析

C. 仪器分析

D. 无极分析

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46. 根据分析任务的不同，分析化学可分为定量分析、结构分析和（ ）。

A. 常量分析

B. 定性分析

C. 仪器分析

D. 无极分析

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47. 单次测定的标准偏差越大，表明一组测定值的什么越低（ ）。

A. 准确度

B. 精密度

C. 绝对误差

D. 平均值

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48. 下列哪些操作产生正误差（ ）

A. 滴定管位于眼睛上方读取起始读数

B. 滴定管位于眼睛下方读取起始读数

C. 移液管未用试液淋洗三遍，直接移取试液

D. 以采用固定重量称量法称取无水碳酸钠

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49. 在滴定分析中，将导致系统误差的是（ ）

A. 试样未经充分混匀

B. 滴定时有液滴溅出

C. 砝码未经校正

D. 沉淀穿过滤纸

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50. 误差的正确定义是（ ）

A. 某一测量值与其算术平均值之差

B. 含有误差之值与真值之差

C. 测量值与其真值之差

D. 错误值与其真值之差

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51. 对白云石经两次平行测定，得CaO含量为30.20％及30.24％，则 及 为两次测定的什么误差( )

A. 系统误差

B. 绝对误差

C. 相对误差

D. 相对偏差

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52. 在标定NaOH溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.1023 mol·L-1，而实际结果应为0.1038 mol·L-1，该学生的测定结果（ ）

A. 准确度较好，但精密度较差

B. 准确度较好，精密度也好

C. 准确度较差，但精密度较好

D. 准确度较差，精密度也较差

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53. 某学生在做酸碱滴定测定时，看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高，这种误差属（ ）

A. 偶然误差

B. 系统误差

C. 仪器误差

D. 过失误差

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54. 由于指示剂选择不当而造成的误差属于（ ）

A. 方法误差

B. 试剂误差

C. 仪器误差

D. 偶然误差

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55. 称量邻苯二甲酸氢钾时，砝码己磨损，应用何种方法减小或消除误差（ ）。

A. 空白试验

B. 对照试验

C. 增加平行测定次数

D. 进行仪器校准

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56. HCl溶液滴定未知碱，读滴定管读数时，最后一位数字估计不准，如何减小或消除误差（ ）。

A. 空白试验

B. 对照试验

C. 增加平行测定次数

D. 进行仪器校准

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57. 可用哪种方法减少分析测试中的随机误差（ ）。

A. 进行对照试验

B. 进行空白试验

C. 增加平行试验的次数

D. 进行仪器的校准

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58. 采取下列措施，可以消除系统误差的是（ ）。

A. 进行对照试验

B. 称取的试样质量在0.2g以上

C. 增加平行试验的次数

D. 认真仔细地做实验

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59. 采取下列措施，不能消除系统误差的是（ ）。

A. 增加平行试验的次数

B. 进行空白试验

C. 进行对照试验

D. 进行仪器的校准

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60. 在定量分析中，通常采用“多次平行测定，取平均值”的方法确定待测物质的含量，其目的是（ ）。

A. 消除系统误差

B. 消除随机误差

C. 减小随机误差

D. 提高分析结果的准确度

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61. 下列叙述中： ①增加平行测定的次数可以提高分析结果的准确性 ②为了减小称量误差，称取试样的质量越大越好 ③作空白实验可消除系统误差 ④为提高分析结果的准确度，应选择仪器分析方法 其中正确的是（ ）。

A. ①和②

B. ①和③

C. ①和④

D. ②和④

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62. 作对照实验的目的是（ ）。

A. 提高精密度

B. 检验是否存在系统误差

C. 使标准偏差变小

D. 消除随机误差

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63. 用加热法驱除水分以测定中结晶水的含量，称取试样0.2000g，己知天平称量误差为±0.1mg。试问分析结果应以几位有效数字报出？（ ）

A. 一位

B. 二位

C. 三位

D. 四位

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64. 用万分之一分析天平称量试样，给出的下列数据中正确的是（ ）。

A. 0.2100g

B. 0.210g

C. 0.21g

D. 0.2g

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65. pH＝0.04其有效数字位数为多少（ ）

A. 一位

B. 二位

C. 三位

D. 不确定

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66. 有四位同学用光度法测定钢中锰含量，称取试样1.5g进行分析，它们的分析结果如下，问哪份报告合适( )

A. 0．496%

B. 0．5%

C. 0．5021%

D. 0．50%

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67. 下列数字，为3位有效数字的是（ ）

A. 1.234

B. 0.03

C. pH=4.26

D. 0.003 00

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68. 525+0.31、2.25×0.11，计算结果分别等于（ ）

A. 2.83、0.24

B. 2.84、0.25

C. 2.84、0.24

D. 2.83、0.25

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69. 在用HCl标准溶液并用常量滴定管滴定NaOH溶液时，四个学生记录的消耗HCl体积如下，哪一个正确？

A. 24.1mL

B. 24.2mL

C. 24.0mL

D. 24.00mL

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70. 用有效数字规则对下式进行计算，结果应为（ ）

A. 245.82

B. 2×102

C. 2.5×103

D. 2.458×102

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71. 用返滴定法测定试样中某组分A的质量分数，按下式计算： A的质量分数的有效数字为（ ）

A. 二位

B. 三位

C. 四位

D. 五位

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72. 下列个书中，有效数字位数为四位的是（ ）

A. 0.003

B. pH=11.20

C. 20.20％

D. 1000

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73. 在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（ ）

A. 两者含义相同

B. 两者必须吻合

C. 两者互不相干

D. 两者愈接近，滴定误差愈小

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74. 欲取50mL某溶液进行滴定，要求容器量取的相对误差≤0.1％，在下列量器中应选用哪一种（ ）

A. 50mL滴定管

B. 50mL容量瓶

C. 50mL量筒

D. 50mL移液管

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75. 现需配制0.1000 溶液，请选用一最合适的仪器（ ）

A. 酸式滴定管

B. 容量瓶

C. 刻度烧杯

D. 量筒

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76. 常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积应控制为（ ）

A. 10～20mL

B. 20～30mL

C. 30～40mL

D. 40～50mL

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77. 微量分析天平可称准±0．001mg，要使称量误差不大于1‰，至少应称取试样为（ ）

A. 0.05g

B. 0.1g

C. 0.15g

D. ≥0.2g

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78. 在进行滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为（ ）

A. 计量点

B. 中性点

C. 滴定终点

D. 变色点

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79. 下列各项叙述中，不是滴定分析对化学反应的要求的是（ ）。

A. 反应要有确定的化学计量关系

B. 反应要完全

C. 反应速率要快

D. 反应物的摩尔质量要大

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80. 试样用量在0.1g以上（试液体积大于10mL）为（ ）

A. 常量分析

B. 半微量分析

C. 微量分析

D. 痕量分析

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81. 单次测定的标准偏差越大，表明一组测定值的什么越低（ ）

A. 准确度

B. 精密度

C. 绝对误差

D. 平均值

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82. 可用哪种方法减少分析测试中的随机误差（ ）

A. 进行对照试验

B. 进行空白试验

C. 增加平行试验的次数

D. 进行仪器的校准

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83. 下列数字，为3位有效数字的是（ ）

A. 1.234

B. 0.03

C. pH=4.26

D. 0.003 00

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84. 用万分之一分析天平称量试样，给出的下列数据中正确的是（ ）

A. 0.2100g

B. 0.210g

C. 0.21g

D. 0.2g

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85. 在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（ ）

A. 两者含义相同

B. 两者必须吻合

C. 两者互不相干

D. 两者愈接近，滴定误差愈小

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86. 常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积应控制为

A. 10～20mL

B. 20～30mL

C. 30～40mL

D. 40～50mL

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87. 根据酸碱质子理论， 的共轭酸是（ ）

A. OH-

B. H3O+

C. H2O2

D. HO2-

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88. pH=2的溶液比pH=6的溶液的酸性高多少倍（ ）

A. 4

B. 12

C. 400

D. 10000

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89. 根据酸碱质子理论，下列质子碱在水溶液中碱性最强的是（ ）。

A. CO32+

B. H2CO3

C. CO2

D. OH-

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90. 根据酸碱质子理论，下列质子碱在水溶液中碱性最强的是（ ）。

A. NO3-

B. H3O-

C. H2O2

D. HO2-

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91. 下列各组分子和离子中，不属于共轭酸碱对的是（ ）

A. H3PO4 、HPO4-

B. H2PO4- 和HPO42-

C. NH3和NH2-

D. HSO4-和SO42-

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92. 根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（ ）

A. 酸碱反应的实质是质子的转移反应

B. 酸只能是中性分子

C. 在共轭酸碱对HA-A-水溶液中，

D. 酸越强，则其共轭碱就越弱

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93. 按酸碱质子理论，下列物质在水溶液中只属于酸的是（ ）

A. H2C2O4

B. NH4Ac

C. NH3

D. H2PO4-

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94. 按酸碱质子理论，下列物质在水溶液中只属于碱的是（ ）

A. HSO3-

B. HCOO-

C. H2PO4-

D. HAc

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95. 按酸碱质子理论，下列物质在水溶液中属于两性物质的是（ ）

A. HCOO-

B. H3PO4

C. HCO3-

D. HCl

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96. 酸碱质子理论认为（ ）

A. 酸是质子的接受体，碱是质子的给予体

B. 酸比它对应的共轭碱多1个质子

C. 酸越强，其共轭碱就越强

D. 酸碱反应的实质是1对共轭酸碱对之间的质子传递反应

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97. 氨的电离常数为 1.8×10-5,0.1 mol·L-1氨水溶液中OH- 的浓度是多少（ ）

A. 1.8×10-6

B. 1.34×10-3

C. 4.20×10-3

D. 5.0×10-2

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98. 醋酸铵水溶液呈何性质（ ）。

A. 近中性

B. 弱酸性

C. 弱碱性

D. 强酸性

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99. 在氨水中加入下列物质时，可使 的解离度和 溶液的pH都减小的是（ ）

A. NH4Cl

B. NaOH

C. HCl

D. H2O

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100. 在0.1mol·L-1 HA溶液中有0.010％的HA发生解离，则一元弱酸HA的标准解离常数为（ ）。

A. 1.0×10-2

B. 1.0×10-3

C. 1.0×10-8

D. 1.0×10-9

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101. 向HAc溶液中加入NaAc晶体，产生的影响是（ ）

A. HAc的Kaθ增大

B. HAc的Kaθ减小

C. HAc溶液的pH增大

D. HAc溶液的pH减小

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102. 15K时，0.10 mol·L-1 HA溶液中HA的解离度为1.0％，则此溶液的pH是（ ）

A. 3.00

B. 1.00

C. 0.10

D. 1.30

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103. 在10mL0.10 mol·L-1 HAc溶液中加入10mL水，所发生的变化是（ ）

A. HAc的解离度增大， H+浓度减小

B. HAc的解离度增大，H+浓度增大

C. HAc的解离度不变，H+浓度减小

D. HAc的解离度减小，H+浓度增大

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104. 某一弱酸HA的标准解离常数为 Kaθ，在水溶液中的解离度为α。若加等体积水稀释此溶液，则发生的变化是（ ）

A. Kaθ和α均不变

B. Kaθ 不变，α减小

C. Kaθ 和α均增大

D. Kaθ 不变，α增大

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105. 如果把醋酸钠固体加到醋酸的溶液中，则pH值将会怎样（ ）。

A. 增高

B. 不受影响

C. 下降

D. 先增高后下降

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106. 配制pH＝5左右的缓冲溶液，应选用下列哪一种体系（ ）

A. HAc-NaAc，

B. ，

C. ，

D. ，

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107. 下面哪一个例子是缓冲溶液（ ）

A.

B.

C.

D.

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108. 缓冲溶液的缓冲容量大小与下列何种因素有关（ ）。

A. 缓冲溶液的总浓度

B. 缓冲溶液的pH值

C. 缓冲组分的浓度比

D. 缓冲溶液的总浓度和缓冲组分浓度比

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109. 1mol·L-1 NaAc溶液的H+ 浓度用哪一式计算（ ）

A.

B.

C.

D.

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110. 在下面的几组溶液中，哪一组用来制备缓冲溶液（ ）

A. KNO3和NaCl

B. NaNO3和 BaCl2

C. K2SO4和Na2SO4

D. NH3·H2O和 NH4Cl

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111. 把下列溶液各加纯水稀释10倍时，其pH值变化最大的是哪种溶液（ ）

A. 1 mol·L-1 HCl

B. 1 mol·L-1 NH3·H2O

C. 1 mol·L-1 CH3COOH

D. 1 mol·L-1 HAc + 1 mol·L-1 NaAc

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112. 已知用0.100 0 NaOH溶液滴定0.100 0 HCl溶液的pH突跃范围是4.30～9.70,则用0.010 00 NaOH溶液滴定0.010 00 HCl溶液的pH突跃范围是（ ）

A. 3.30～10.70

B. 4.30～9.70

C. 5.30～8.70

D. 5.30～9.70

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113. 碳酸钠标定盐酸应选用下列那种指示剂（ ）

A. 酚酞甲基橙

B. 甲基橙

C. 甲基红

D. 百里酚酞

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114. 某弱酸型指示剂HIn的 ,则该指示剂的理论变色范围为（ ）

A. 5～6

B. 5～7

C. 6～7

D. 6～8

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115. 用同一NaOH标准溶液滴定相同浓度的不同一元弱酸时，若弱酸的解离常数Kaθ越大，则

A. 消耗NaOH标准溶液的体积越大

B. 消耗NaOH标准溶液的体积越小

C. 滴定突跃范围越大

D. 滴定突跃范围越小

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116. 在酸碱滴定中，选择指示剂时可不必考虑的因素是（ ）

A. pH突跃范围

B. 指示剂的变色范围

C. 指示剂的颜色变化

D. 指示剂的分子结构

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117. 标定NaOH溶液常用的基准物质是（ ）

A. 硼砂

B. 无水碳酸钠

C. 邻苯二甲酸氢钾

D. 盐酸

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118. 将浓度相同的下列溶液，等体积混合后，哪一种溶液能使酚酞指示剂显红色（ ）

A. 六次甲基四胺＋盐酸

B. 氢氧化钠＋盐酸

C. 氨水＋盐酸

D. 氢氧化钠＋醋酸

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119. 用NaOH滴定浓度均为0.1 mol·L-1的HF，HCN，CHCl2COOH 的混合溶液时，在滴定曲线上可看到（ ）。

A. 1个突跃

B. 2个突跃

C. 3个突跃

D. 无突跃

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120. 根据酸碱质子理论，H2O 的共轭酸是（ ）

A. OH-

B. H3O+

C. H2O2

D. HO2-

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121. 醋酸铵水溶液呈何性质（ ）

A. 近中性

B. 弱酸性

C. 弱碱性

D. 强酸性

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122. 在氨水中加入下列物质时，可使NH3 的解离度和NH3 溶液的pH都减小的是（ ）

A. NH4Cl

B. NaOH

C. HCl

D. H2O

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123. 下面哪一个例子是缓冲溶液（ ）

A. HC2H3O2+NaC2H3O2

B. HCl+NaC2H3O2

C. NaOH+NH4OH

D. HCl+NaCl

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124. 在下面的几组溶液中，哪一组用来制备缓冲溶液（ ）

A. KNO3和NaCl

B. NaNO3和BaCl2

C. K2SO4和Na2SO4

D. NH4·H2O和NH4Cl

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125. 标定NaOH溶液常用的基准物质是（ ）

A. 硼砂

B. 无水碳酸钠

C. 邻苯二甲酸氢钾

D. 盐酸

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126. 25℃时，AgCl, Ag2CrO4的溶度积分别是1.56×10-10和9.0×10-12，AgCl的溶解度比 Ag2CrO4的溶解度大还是小

A. 小

B. 大

C. 相等

D. 2倍

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127. 假定 Ab2S3的溶解度为x，则其溶度积应表示为（ ）

A.

B.

C.

D.

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128. 有一难溶强电解质 M2X，其溶度积 KSP和其在饱和溶液中的溶解度S的关系式为

A.

B.

C.

D.

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129. Fe2S3溶度积表达式是（ ）

A.

B.

C.

D.

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130. 25时 CaCO3的溶解度为 mol·L-1,则CaCO3 的溶度积为

A. 8.6×10-9

B. 9.3×10-5

C. 1.9×10-6

D. 9.6×10-2

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131. CaCO3在下列哪种溶液中，溶解度较大（ ）

A. H2O

B. Na2CO3

C. KNO3

D. C2H3OH

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132. 某溶液中含有Pb2+和Ba2+,它们的浓度都为0.010mol·L-1。逐滴加入K2CrO4溶液,如，问谁先沉淀（ ）

A. 不能沉淀

B. K2CrO4先沉淀

C. Pb2+先沉淀

D. Ba2+先沉淀

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133. 15K时，，1.0×10-12。某混合溶液中含有Cl-、CrO4、SCN-，浓度均为0.010 mol·L-1，向此混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液时，最先生成的沉淀和最后生成的沉淀分别是（ ）。

A. Ag2CrO4 ，AgSCN

B. AgSCN，Ag2CrO4

C. AgSCN，AgCl

D. AgCl，Ag2CrO4

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134. 在浓度相等的下列溶液中，BaCO3的溶解度最大的是

A. KNO3

B. BaCl2

C. HCl

D. Na2CO3

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135. 25℃时，，向Mg(OH)2饱和溶液中滴加MgCl2溶液，当Mg2+浓度增大到0.051mol·L-1时，溶液的pH为

A. 4.0

B. 5.0

C. 9.0

D. 10.0

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136. 下列叙述中，正确的是

A. 两种难溶强电解质相比较，标准溶度积常数较大的，其溶解度一定也较大

B. 将难溶强电解质的饱和溶液加水稀释时，难溶强电解质的标准溶度积常数不变，其溶解度也不变

C. 难溶强电解质溶液的导电能力很弱，所以难溶强电解质均为弱电解质

D. 难溶强电解质在水中达到溶解平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该难溶强电解质的标准溶度积常数

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137. 若难溶强电解质MA、MA2、MA3和M2A3的标准溶度积常数相等，则四种难溶强电解质中溶解度最小的是（ ）

A. MA

B. MA2

C. MA3

D. M2A3

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138. 准确移取50.00mL饱和Ca(OH)2溶液，用0.050 00mol·L-1 HCl标准溶液滴定，消耗20.00mL。 Ca(OH)2的标准溶度积常数为（ ）

A. 5.0×10-7

B. 2.0×10-6

C. 4.0×10-6

D. 8.0×10-6

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139. 佛尔哈德法可直接滴定的离子是

A. Cl-

B. Br-

C. I­-

D. Ag+

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140. 下列离子中，可用莫尔法直接滴定的是

A. F-

B. Br-

C. I-

D. Ag+

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141. 用莫尔法测定Cl- 时，下列离子中干扰测定的是

A. NO3-

B. S2-

C. Ca2+

D. Zn2+

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142. 莫尔法测定Cl-的含量时，要求介质为中性或弱酸性，若溶液酸度过高，则有

A. AgCl沉淀不完全

B. AgCl沉淀易溶解

C. Ag2CrO4沉淀不易形成

D. AgCl沉淀吸附 Cl-

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143. 沉淀滴定法中的莫尔法不适用于测定I- ，这是因为

A. 生成的沉淀强烈吸附被测物

B. 没有适当的指示剂指示终点

C. 生成沉淀的溶解度太小

D. 滴定是酸度无法控制

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144. 在沉淀滴定法的佛尔哈德法中，指示剂能够指示终点是因为

A. 生成 Ag2CrO4黄色沉淀

B. 指示剂吸附在沉淀上

C. Fe3+被还原

D. 生成红色的[Fe(NCS)]2+

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145. 用佛尔哈德法测定 Cl-时，采用的指示剂是

A. 铁铵矾

B. 铬酸钾

C. 甲基橙

D. 荧光黄

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146. 25℃时，AgCl，Ag2CrO4的溶度积分别是1.56X10-10和9.0X10-12，AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大还是小（ ）

A. 小

B. 大

C. 相等

D. 大2倍

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147. 有一难溶强电解质M2X，其溶度积KSP和其在饱和溶液中的溶解度S的关系式为（ ）

A. S=KSP

B.

C.

D.

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148. 15K时，，1.0×10-12。某混合溶液中含有Cl-、CrO4、SCN-，浓度均为0.010 mol·L-1，向此混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液时，最先生成的沉淀和最后生成的沉淀分别是（ ）。

A. Ag2CrO4 ，AgSCN

B. AgSCN，Ag2CrO4

C. AgSCN，AgCl

D. AgCl，Ag2CrO4

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149. 下列叙述中，正确的是（ ）

A. 两种难溶强电解质相比较，标准溶度积常数较大的，其溶解度一定也较大

B. 将难溶强电解质的饱和溶液加水稀释时，难溶强电解质的标准溶度积常数不变，其溶解度也不变

C. 难溶强电解质溶液的导电能力很弱，所以难溶强电解质均为弱电解质

D. 难溶强电解质在水中达到溶解平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该难溶强电解质的标准溶度积常数

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150. 莫尔法测定Cl-的含量时，要求介质为中性或弱酸性，若溶液酸度过高，则有

A. AgCl沉淀不完全

B. AgCl沉淀易溶解

C. Ag2CrO4沉淀不易形成

D. AgCl沉淀吸附Cl-

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151. 在沉淀滴定法的佛尔哈德法中，指示剂能够指示终点是因为（ ）

A. 生成Ag2CrO4黄色沉淀

B. 指示剂吸附在沉淀上

C. Fe3+被还原

D. 生成红色的[Fe(NCS)]2+

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152. 在 的反应中，还原产物是下面的哪一种（ ）

A. Cl2

B. H2O

C. KCl

D. MnCl2

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153. 在 S4O62-离子中S的氧化数是

A. 2

B. 2.5

C. +2.5

D. +4

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154. 将 H2O2溶液加入用稀H2SO4 溶液酸化的KMnO4 溶液中，发生氧化还原反应。对于此反应，下列说法正确的是

A. H2O2是氧化剂

B. H2O2是还原剂

C. H2O2分解成H2 和O2

D. H2O2 被H2SO4 氧化

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155. 下列有关氧化数的叙述中，不正确的是

A. 在单质分子中，元素的氧化数为零

B. H元素的氧化数总是＋1，O元素的氧化数总是－1

C. 氧化数可以是整数或分数

D. 在多原子分子中，各元素氧化数之和为零

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156. 在氧化还原反应中，Cl2

A. 是氧化剂

B. 是还原剂

C. 既是氧化剂，又是还原剂

D. 既不是氧化剂，又不是还原剂

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157. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A.

B.

C.

D.

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158. 下列化学反应中，Fe2+ 作氧化剂的是

A.

B.

C.

D.

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159. 关于歧化反应的下列叙述中，正确的是

A. 歧化反应是同种物质内两种元素之间发生的氧化还原反应

B. 歧化反应是同种物质内同种元素之间发生的氧化还原反应

C. 歧化反应是不同种物质中同种元素之间发生的氧化还原反应

D. 歧化反应是不种物质中两种元素之间发生的氧化还原反应

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160. 在配平好的半反应方程式中，产物的系数依次是（ ）

A. 3,2,4

B. 2,3,4

C. 2,4,4

D. 3,1,2

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161. 在配平好的半反应方程式 中，反应物的系数依次是（ ）。

A. 4,6,7

B. 3,6,7

C. 2,6,7

D. 1,6,7

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162. 在配平好的半反应方程式中，反应物的系数依次是

A. 3,3,3

B. 4,3,3

C. 4,3,4

D. 3,4,3

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163. 在配平好的半反应方程式中，反应物的系数依次是（ ）

A. 5,1,8

B. 4,1,8

C. 5,2,8

D. 4,2,8

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164. 在配平好的半反应方程式中，各物质的系数依次是

A. 1,1,2

B. 1,2,2

C. 2,1,1

D. 2,1,2

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165. 在配平好的半反应方程式中，产物的系数依次是（ ）

A. 1,2,3

B. 2,2,3

C. 2,2,2

D. 3,3,3

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166. 在配平好的半反应方程式中，反应物的系数依次是（ ）

A. 1,2

B. 2,1

C. 3,1

D. 1,3

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167. 在配平好的半反应方程式中，反应物的系数依次是

A. 3,1,2

B. 3,2,2

C. 3,2,1

D. 2,3,1

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168. 在配平好的半反应方程式中，、e和I-的系数依次是（ ）

A. 1，1，1

B. 1，1，2

C. 1，2，2

D. 1，0，2

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169. 在电极反应 中，下列叙述正确的是（ ）

A. 是正极， 是负极

B. 被氧化，是被还原

C. 是氧化剂， 是还原剂

D. 是氧化型，是还原型

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170. 将反应： 组成原电池，下列表示符号正确的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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171. 有一原电池： 下列反应中哪一个是该电池的反应( )

A.

B.

C.

D.

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172. 用Nernst方程式计算Br2/Br- 电对的电极电势，下列叙述中正确的是

A. Br2的浓度增大， φ增大

B. Br-的浓度增大， φ减小

C. H+的浓度增大， φ减小

D. 温度升高对 φ无影响

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173. 下列关于电对的电极电势的叙述中，正确的是

A. 电对的电极电势越小，电对中氧化型物质是越强的氧化剂

B. 电对的电极电势越大，电对中还原型物质是越强的还原剂

C. 电对的电极电势越小，电对中还原型物质是越强的还原剂

D. 电对的电极电势越大，电对中氧化型物质是越弱的氧化剂

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174. 对于电池反应，如果要增大电池的电动势，可以采取的措施是

A. 增大Zn2+的浓度

B. 增大Cu2+的浓度

C. 增大锌电极的面积

D. 增大铜电极的面积

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175. 下列电对中，若增大H+浓度，电对中氧化型物质的氧化能力增大的是

A. Cu2+ /Cu

B. MnO4- /Mn2+

C. Fe3+/Fe2+

D. zn2+/Zn

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176. 在下列氧化剂中，随着溶液中浓度增加，氧化性增强的是

A. FeCl3

B. CrCl3

C. Cl2

D. K2Cr2O7

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177. 其他条件不变，Cr2O72-在下列哪一种介质中氧化能力最强

A. pH=0

B. pH=1

C. pH=3

D. pH=7

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178. 电对Hg2Cl2/Hg的电极反应式为。欲降低此电对的电极电势，可采用的方法是

A. 增加Hg2Cl2的量

B. 减少Hg2Cl2的量

C. 增加KCl的量

D. 减少KCl的量

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179. 下列电极，标准电极电势最高的是（已知CuI、CuBr、CuCl的溶度积依次升高）

A. Cu2+/Cu+

B. Cu2+/CuI

C. Cu2+/CuBr

D. Cu2+/CuCl

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180. Na2S2O3 与 I2的反应，应在下列哪一种溶液中进行（ ）

A. 强酸性

B. 强碱性

C. 中性或弱酸性

D. 12mol·L-1 中

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181. 硫代硫酸钠标液测铜样中铜含量时，Fe3+的存在使测得结果怎样

A. 偏高

B. 偏低

C. 无影响

D. 无法测定

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182. 在高锰酸钾法中，调节溶液酸度常用的酸是

A. HCl

B. H2SO4

C. HNO3

D. HAc

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183. 软锰矿的主要成分是MnO2，测定MnO2含量的方法是先加入过量Na2C2O4 与试样反应后，再用 KMnO4标准溶液返滴定剩余的Na2C2O4 ，然后求出MnO2 含量。测定时，不用还原剂作标准溶液直接滴定的原因是（ ）。

A. 没有合适还原剂

B. 没有合适指示剂

C. MnO2是难溶物质，直接滴定不合适

D. 防止其他组分干扰

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184. 采用重铬酸钾法测定水体中化学需氧量（COD）时，所测定的是

A. 水体中生物活性物质的总量

B. 水体中氧化性物质的总量

C. 水体中氧化物的总量

D. 水体中还原性物质的总量

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185. 在S4O62-离子中S的氧化数是（ ）在离子中S的氧化数是（ ）

A. 2

B. 2.5

C. ＋2.5

D. ＋4

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186. 在配平好的半反应方程式 中，反应物的系数依次是（ ）。

A. 4,6,7

B. 3,6,7

C. 2,6,7

D. 1,6,7

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187. 有一原电池： 下列反应中哪一个是该电池的反应( )。

A.

B.

C.

D.

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188. 下列关于电对的电极电势的叙述中，正确的是( )。

A. 电对的电极电势越小，电对中氧化型物质是越强的氧化剂

B. 电对的电极电势越大，电对中还原型物质是越强的还原剂

C. 电对的电极电势越小，电对中还原型物质是越强的还原剂

D. 电对的电极电势越大，电对中氧化型物质是越弱的氧化剂

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189. 电对的电极反应式为。欲降低此电对的电极电势，可采用的方法是（ ）。

A. 增加Hg2Cl2的量

B. 减少Hg2Cl2的量

C. 增加KCl的量

D. 减少KCl的量

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190. 软锰矿的主要成分是MnO2，测定MnO2含量的方法是先加入过量Na2C2O4与试样反应后，再用KMnO4标准溶液返滴定剩余的Na2C2O4，然后求出MnO4含量。测定时，不用还原剂作标准溶液直接滴定的原因是（ ）。

A. 没有合适还原剂

B. 没有合适指示剂

C. 是难溶物质，直接滴定不合适

D. 防止其他组分干扰

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191. 下列配合物名称正确的是

A. Na2[AlF6] 六氟合铝（Ⅲ）化钠

B. K3[CoCl3(ONO)3] 三硝基·三氯合铬（Ⅲ）酸钾

C. [Cr(NH3)3(H2O)3](SO4)3硫酸三水·三氨合铬（Ⅲ）

D. [Cu(NH3)4][PtCl4]四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铜（Ⅱ）

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192. CuSO4·H2O中，中心离子（Cu2+）的配位分子数是

A. 5

B. 2

C. 1

D. 4

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193. 下列化合物中属于配合物的是

A. Na2S2O3

B. H2O2

C. [Ag(NH3)2]Cl

D. KAl(SO4)2·12H2O

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194. 在配合物K[Co(en)(C2O4)2]中，中心离子的电荷数及配位数分别是（ ）

A. ＋3和3

B. ＋1和3

C. ＋3和4

D. ＋3和6

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195. K[PtCl3(NH3)]的正确命名是（ ）

A. 三氯·氨合铂（Ⅱ）酸钾

B. 一氨·三氯和铂（Ⅱ）酸钾

C. 三氯·氨和铂（0）酸钾

D. 三氯化氨和铂（Ⅱ）酸钾

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196. 在配合物中，中心原子的配位数等于

A. 配体的数目

B. 与中心原子结合的配位原子的数目

C. 配离子的电荷数

D. 配合物外界离子的数目

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197. 用EDTA络合滴定测定Al3+，常用下面那种滴定方式（ ）

A. 直接滴定法

B. 返滴定法

C. 间接滴定法

D. 置换滴定法

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198. 已知金属指示剂二甲酚橙在pH＜6.3时为黄色，在pH＞6.3时为红色，Pb2+与二甲酚橙形成的配合物为红色，而滴定Pb2+的最低pH为3.2，最高pH为7.2。若选用二甲酚橙作指示剂，用EDTA标准溶液滴定 Pb2+的适宜pH范围为（ ）

A. pH＞ 3.2

B. pH＝3.2～7.2

C. pH＜7.2

D. pH＝3.2～6.3

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199. 络黑T指示剂在pH＜6.3时为红色，在pH＝6.3～11.6时为蓝色，在pH＞11.6时为橙色，络黑T与金属离子形成的配合物均为红色。由此可知，络黑T作指示剂的适宜pH范围为（ ）

A. pH＞ 11.6

B. pH＝6.3～11.6

C. pH＜6.3

D. pH＝10.0～11.6

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200. 由于EDTA在水中的溶解度小，在滴定分析中使用它的二钠盐。此二钠盐的化学式为（ ）。

A. Na2H4Y·2H2O

B. Na2H2Y2

C. Na2HY4·2H2O

D. Na2H2Y2·2H2O

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201. 金属指示剂与金属离子形成的配合物的稳定性应该满足的条件是

A. 比金属离子和EDTA形成的配合物的稳定性小

B. 比金属离子和EDTA形成的配合物的稳定性系统

C. 比金属离子和EDTA形成的配合物的稳定性大

D. 指示剂与金属离子不形成配合物

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202. 在pH =10时，以EDTA为标准溶液，络黑T为指示剂测定水的总硬度，终点时溶液呈现的颜色是（ ）

A. 纯蓝色

B. 无色

C. 橙色

D. 酒红色

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203. 测定水硬度的方法一般是（ ）

A. 酸碱滴定法

B. 重铬酸钾法

C. 配位滴定法

D. 沉淀滴定法

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204. 下列配合物名称正确的是

A. 六氟合铝（Ⅲ）化钠

B. 三硝基·三氯合铬（Ⅲ）酸钾

C. 硫酸三水·三氨合铬（Ⅲ）

D. 四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铜（Ⅱ）

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205. 下列化合物中属于配合物的是（ ）

A. Na2S2O3

B. H2O2

C.

D.

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206. 15K时，，。则 下列反应： 在298.15K时的标准平衡常数为（ ）。

A. 5.0×1044

B. 5.0×1014

C. 2.0×10-15

D. 2.0×10-45

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207. 25℃时，，。则反应 的标准平衡常数为（ ）。

A. 4.9×1020

B. 1.7×106

C. 5.9×10-7

D. 1.2×103

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208. 配离子的标准稳定常数是与标准不稳定常数之间的关系是（ ）。

A.

B.

C.

D.

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209. 测定水硬度的方法一般是（ ）。

A. 酸碱滴定法

B. 重铬酸钾法

C. 配位滴定法

D. 沉淀滴定法

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