四川开放大学应用化学基础作业答案

应用化学基础

学校: 四川开放大学

平台: 国家开放大学

题目如下：

1. 在一定温度下， 某化学反应的平衡常数值（ ）。

A. 随平衡体积而定

B. 与反应式写法相对应

C. 随平衡浓度而变

D. 随平衡压力而变

答案: 与反应式写法相对应

2. 4HCl(g)+O2(g)Cl2(g)+2H2O(g)的标准平衡常数表达式K=（ ）。

A. [p(Cl2)·p(H2O)]/[p(O2)·p(HCl)]

B. {[p(H2O)/]2·[p(Cl2)/]}/{[p(O2)/]·[p(HCl)/]4}

C. {[p(H2O)/]·[p(Cl2)/]}/{[p(O2)/]·[p(HCl)/]}

D. {[p(H2O)]2·[p(Cl2)]2}/{p(O2)·[p(HCl)]4}

答案: {[p(H2O)/]2·[p(Cl2)/]}/{[p(O2)/]·[p(HCl)/]4}

3. 可逆反应达到平衡时，（ ）。

A. 反应物和生成物的浓度必相等

B. 加入催化剂各反应物和生成物浓度均发生变化

C. 若改变温度，平衡将发生移动，而平衡常数是不变的

D. 逆反应速率和正反应速率相等

答案: 逆反应速率和正反应速率相等

4. 下列反应处于平衡状态，2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) △H= －200kJ/mol，欲提高平衡常数Kc的值，应采取的措施是（ ）。

A. 降低温度

B. 增大压力

C. 加入氧气

D. 去掉三氧化硫

答案: 降低温度

5. 下列因素对转化率无影响的是（ ）。

A. 温度

B. 浓度

C. 压力(对气相反应)

D. 催化剂

答案: 催化剂

6. 可逆反应，C(s)+H2O＝ CO(g)+H2(g) △H>0，下列说法正确的是（ ）。

A. 达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等

B. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化

C. 由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响

D. 升高温度使正反应速率增大，逆反应速率减小，结果平衡向右移动

答案: 达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化

7. 对于反应C(s)+CO2(g)== 2CO(g)，加入催化剂（ ）。

A. 正逆反应速率均增大

B. 正逆反应速率均减小

C. 正反应速率增大，逆反应速率均减小

D. 正反应速率减小，逆反应速率增大

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8. 反应：3A(g) + B(g) = 2C(g) 的Kc=2.25. 达平衡时C的浓度是3.00mol/L；A的浓度是2.00, 则B的浓度为（ ）。

A. 0.500mol/L

B. 0.667mol/L

C. 1.50mol/L

D. 2.00mol/L

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9. 在400℃和101.325KPa下, 反应: 3/2H2(g)+1/2N2 (g)=NH3(g) 的Kp=0.0129, 则在相同温度和压力下, 3H2 (g)+N2 (g)=2NH3 (g) 的Kp为（ ）。

A. 1.66×10-4

B. 0.0129

C. 0.1136

D. 1.66×104

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10. 对某试样进行平行三次测定，得 CaCO3 平均含量为 32.60%，而真实含量为32.30% ,则 32.60%-32.30%=0.30% 为（ ）。

A. 相对误差

B. 绝对偏差

C. 相对偏差

D. 绝对误差

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11. 测定某矿石中硫的含量，称取0.5304g，下列分析结果合理的是（ ）。

A. 22％

B. 22.4％

C. 22.42％

D. 22.420％

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12. 下列方法中可以减少分析中随机误差的是（ ）。

A. 增加平行试验的次数

B. 进行对照试验

C. 进行空白试验

D. 进行仪器的校正

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13. 在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（ ）。

A. 化学计量点

B. 理论变色点

C. 滴定终点

D. 以上说法都可以

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14. 称取CaCO3试样0.2500g，溶解于25.00mL 0.2006mol/L的HCl溶液中，过量的HCl 用15.50mL 0.2050mol/L的NaOH 溶液进行返滴定，求此试样中CaCO3的质量分数（ ）。M(CaCO3)=100.09g/mol

A. 72.56％

B. 36.78％

C. 3.69％

D. 7.26％

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15. 有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水（ ）毫升方能配成0.5000mol/L的溶液。

A. 9

B. 90

C. 109

D. 190

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16. 下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是：（ ）。 （1）0.56235（2）0.562349 （3）0.56245 （4）0.562451

A. 1，2

B. 3，4

C. 1，3

D. 2，4

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17. 常量组分质量分数（ ）。

A. 0.01％～1％

B. 0.1％～1％

C. 大于1％

D. 小于0.01％

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18. 影响化学平衡的主要因素是（ ）。

A. 温度

B. 压力

C. 浓度

D. 催化剂

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19. 反应 ：mA+nBp＝C， △H

A. 可以加快正逆反应的反应速度

B. 可以减小正逆反应的反应速度

C. 平衡将逆向移动

D. 平衡将正向移动

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20. 基准物质必须具备哪些条件（ ）。

A. 组成恒定并与化学式相符

B. 纯度足够高（达99.9%以上）

C. 性质稳定

D. 有较大的摩尔质量

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21. 系统误差的减免方法（ ）。

A. 对照试验

B. 空白试验

C. 校准仪器

D. 分析结果的校正

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22. 定量分析的任务是鉴定物质由哪些组分组成( )。

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23. 已知: 2SO2+O2=2SO3反应达平衡后，加入V2O5催化剂，则SO2的转化率增大。

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24. 精密度高，准确度一定高。

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25. 做空白试验，可以减少滴定分析中的偶然误差。

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26. 00 mL市售H2O2（相对密度1.010）需用36.82 mL 0.02400 mol.L-1 KMnO4溶液滴定，计算试液中H2O2的质量分数（ ）。已知M(H2O2)=34.02 g/mol

A. 0.7441％

B. 1.4882％

C. 0.7515％

D. 1.5031％

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27. 当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是（）。

A. Fe3+

B. I2

C. K2Cr2O7

D. Cu2+

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28. 淀粉是一种（）指示剂。

A. 自身

B. 氧化还原

C. 专属

D. 金属

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29. 在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是（ ）。

A. 蓝色恰好消失

B. 出现蓝色

C. 出现浅黄色

D. 黄色恰好消失

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30. （）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。

A. 升华碘

B. KIO3

C. K2Cr2O7

D. KBrO3

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31. 下列各半反应，发生还原过程的是（ ）。

A. Fe→Fe2+

B. Co3+→Co2+

C. NO→NO3-

D. H2O2→O2

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32. 已知(F2/F－)=2.85V ,(Cl2/Cl－) =1.36V, (Br2/Br－)=1.08V则还原能力次序为（ ）。

A. Br->Cl->F-

B. F---

C. Cl---

D. Br---

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33. 在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是哪个？（ ）（φ(Sn4+/ Sn2+)=0.15V,φ (Fe3+/ Fe2+)=0.77V）

A. KIO3(φ(IO3－/I2)=1.20V)

B. H2O2(φ(H2O2/OH-)=0.88V)

C. HgCl2(φ(HgCl2/Hg2Cl2)=0.63V)

D. SO32－(φ(SO32－/S)=－0.66V)

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34. 对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是 （ ）

A. 可在盐酸介质中进行滴定

B. 直接法可测定还原性物质

C. 标准滴定溶液用标定法制备

D. 在硫酸介质中进行滴定

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35. 下列叙述中不正确的是（ ）。

A. 在分子中相邻原子之间存在的强的相互作用力叫化学键

B. 离子键没有方向性，没有饱和性

C. 由于氢键既有方向性，又有饱和性，故属于化学键

D. 共价键具有方向性，具有饱和性

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36. 下列化合物中，沸点最高的是（ ）。

A. HF

B. HBr

C. HI

D. HCl

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37. 元素性质呈周期性变化的原因是（ ）。

A. 相对原子质量逐渐增大

B. 核电荷逐渐增大

C. 核外电子排布呈周期性变化

D. 元素的化合价呈周期性变化

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38. 根据元素在周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是（ ）。

A. H2S

B. H2O

C. NH3

D. CH4

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39. 根据元素在周期表中的位置，下列化合物碱性最强的是（ ）。

A. NaOH

B. Mg(OH)2

C. Al(OH)3

D. KOH

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40. 在能量简并的 d 轨道中电子排布成 ，而不排布成 ，其最直接的根据是（ ）。

A. 能量最低原理

B. 泡利不相容原理

C. 原子轨道能级图

D. 洪特规则

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41. 配制Na2S2O3标准溶液时，应用新煮沸的冷却蒸馏水并加入少量的Na2CO3，其目的是（ ）。

A. 防止Na2S2O3氧化

B. 增加Na2S2O3溶解度

C. 驱除CO2

D. 杀死微生物

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42. 氧化还原滴定中，可用下列哪些方法检测终点（ ）。

A. 自身指示剂

B. 专属指示剂

C. 氧化还原指示剂

D. 甲基红

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43. 在碘量法中为了减少I2的挥发，常采用的措施有（ ）。

A. 使用碘量瓶

B. 溶液酸度控制在pH>8

C. 适当加热增加I2的溶解度，减少挥发

D. 加入过量KI

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44. 被高锰酸钾溶液污染的滴定管可以用（ ）溶液洗涤。

A. 铬酸洗液

B. 碳酸钠

C. 草酸

D. 硫酸亚铁

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45. 下列原子核外电子分布中，属于基态原子的是（ ）。

A. 1s22s12p1

B. 1s22s2

C. 1s22p2

D. 1s22s22p63s1

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46. 在氧化还原反应中，氧化数升高的物质被氧化

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47. 氧化还原反应的方向取决于氧化还原能力的大小。

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48. 配制好的Na2S2O3应立即标定（ ）。

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49. 同族元素电离能随原子序数的增加而增大。

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50. 已知某元素的原子序数为26，则其元素符号为Mn。

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51.

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52.

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53.

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54.

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55.

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56.

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57.

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58.

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59.

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60.

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61. 下列反应正确的是（）。

A.

B.

C.

D.

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62. 下列说法错误的是（ ）。

A. 卤原子相同时，卤代烃的沸点随碳原子数的增加而升高

B. 烃基相同时，卤原子的原子序数越大，沸点越高

C. 在卤代烷的异构体中，支链越多，沸点越高

D. 卤代烷不溶于水，易溶于有机溶剂

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63. （ ）反应是错误的。

A.

B.

C.

D.

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64. 下列物质在醇溶液中，与硝酸银反应的速率最快的是（ ）。

A.

B.

C.

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65. 有A、B两种溴代烃，分别与NaOH醇溶液反应，A生成1-丁烯，B生成异丁烯，A、B两种物质不可称的结构式为：

A.

B.

C.

D.

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66. 某不饱和烃A的分子式为C9H8，它能与硝酸银氨溶液反应产生白色沉淀。A经催化加氢得到B(C9H12)。将化合物B用酸性重铬酸钾氧化得到酸性化合物C(C8H6O4),若将化合物A和丁二烯作用则得到一个不饱和化合物D，将化合物D催化脱氢则得到2-甲基联苯。推测A、B、C、D的构造式哪一个是错误的。

A.

B.

C.

D.

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67.

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68.

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69.

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70.

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71.

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72. 下列各组化合物硝化活性顺序正确的是（ ）。

A.

B.

C.

D.

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73. 下列（ ）取代反应是正确的：

A.

B.

C.

D.

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74. 第三个取代基进入苯环的位置不正确的是（ ）。

A.

B.

C.

D.

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75. 第三个取代基进入的位置正确的是（ ）。

A.

B.

C.

D.

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76. 苯胺具有碱性，可与强酸作用生成盐，遇强碱又可游离出苯胺。

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77. 按碱性由强到弱排列成序（ ）。 Ⅰ.对甲苯胺 Ⅱ.N，N-二甲基苄胺 Ⅲ.N-甲基苯胺 IV.对硝基苯胺

A. Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ>Ⅳ

B. Ⅳ>Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ

C. Ⅰ>Ⅳ>Ⅲ>Ⅱ

D. Ⅳ>Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ

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78. 下列化合物中，不能溶解于稀盐酸的是（ ）。

A. 硝基苯

B. 苯胺

C. N-甲基苯胺

D. 对甲基苯胺

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79. 下列各组试剂中，可鉴别苯胺、N-甲基苯胺和N,N-二甲基苯胺的是（ ）。

A. Br2/H2O

B. NaNO2+HCl

C. NaOH/H2O

D. KMnO4/H+

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80. 下列各组试剂中，可用于分离混合物苯胺、苯酚和苯甲酸的是（ ）。

A. Br2/H2O，Na2CO3

B. NaOH，CO2

C. NaHCO3, HCl

D. HNO2，Na2CO3

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81. 脂肪胺在水溶液中的碱性最强的是（ ）。

A. R2NH

B. RNH2

C. R3N

D. NH3

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82. 按碱性由强到弱排列成序（ ）。 Ⅰ.苯胺 Ⅱ.对乙基苯胺 Ⅲ.N-乙基苯胺 IV.对硝基苯胺

A. IV>Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ

B. Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>IV

C. IV>Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ

D. IV>Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ

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83. 可用于区别还原糖和非还原糖的试剂是（ ）。

A. 溴的水溶液

B. 斐林试剂

C. 羰基试剂

D. 碘-碘化钾

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84. 下列化合物完全水解后生成不同物质的是（ ）。

A. 蔗糖

B. 麦芽糖

C. 淀粉

D. 纤维素

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85. 含一个杂原子的六元单杂环包括（ ）。

A. 吡啶

B. 呋喃

C. 吡咯

D. 噻吩

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86. 偶合反应中，参加偶合反应的重氮盐，称为（ ）。

A. 重氮组分

B. 偶联组分

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87. 呋喃、噻吩、吡咯都像苯一样具有芳香性，易于发生( )反应。

A. 加成反应

B. 氧化反应

C. 亲电取代反应

D. 亲核取代反应

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88. 由于芳胺氮上电子云密度较小，故仅能( )发生酰化反应。

A. 酰卤

B. 酸酐

C. 酯

D. 羧酸

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89. 单糖包括以下（ ）糖。

A. 葡萄糖

B. 果糖

C. 麦芽糖

D. 核糖

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90. 核苷酸是由（ ）部分构成的化合物，是核酸分子的基本结构单位。

A. 核苷

B. 碱基

C. 戊糖

D. 磷酸

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91. 构成RNA的碱基分为嘌呤碱和嘧啶碱二类，包括（ ）。

A. A

B. G

C. C

D. T

E. U

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92. 含一个杂原子的五元单杂环包括（ ）。

A. 呋喃

B. 吡咯

C. 噻吩

D. 咪唑

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93. 伯、仲、叔胺是指氮原子分别与伯、仲、叔碳相连的胺。

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94. 不可利用磺酰化反应分离三种胺。

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95. 吡咯的碱性比苯胺弱，其酸性比醇强，比酚弱。

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96. 蔗糖是二糖，水解后生成两分子葡萄糖。

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97. 多糖大多是无定形固体，有甜味。

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98. 氨基酸的等电点一般为中性点。

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99. 热固性塑料(体型聚合物)受热不能再软化，强热则分解破坏，不能反复塑制。

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100. 高分子的分子结构可以分为线型结构和体型结构。

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